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Regla de Hund: cada orbital en una subcapa está ocupado individualmente con un electrón antes de que cualquier orbital esté doblemente ocupado, y todos los electrones en orbitales ocupados individualmente tienen el mismo espín.
- ¿Qué nos dice la regla de Hund??
- ¿Cuál es el principio de Aufbau y la regla de Hund??
- ¿Qué es la regla de Pauli en química??
- Que es la regla Hund da su ejemplo?
¿Qué nos dice la regla de Hund??
La regla de Hund establece que los orbitales de igual energía están ocupados por un electrón antes de que cualquier orbital esté ocupado por un segundo electrón, y que cada uno de los electrones debe tener el mismo espín.
¿Cuál es el principio de Aufbau y la regla de Hund??
El principio de Aufbau establece que los orbitales de menor energía se llenan antes que los orbitales de mayor energía. ... La regla de Hund establece que si 2 o más degenerados (i.mi. misma energía) orbitales están disponibles, un electrón entra en cada uno hasta que todos están medio llenos antes de emparejarse .
¿Qué es la regla de Pauli en química??
A2.
El principio de exclusión de Pauli establece que no hay dos electrones en el mismo átomo que puedan tener valores idénticos para los cuatro números cuánticos. En otras palabras, (1) no más de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital y (2) dos electrones en el mismo orbital deben tener espines opuestos (Figura 46 (i) y (ii)).
Que es la regla Hund da su ejemplo?
Ejemplos de la regla de Hund
Cuando los electrones los llenan, cada orbital se llena inicialmente con un electrón. Todos los electrones no apareados tienen el mismo giro. Entonces, un segundo electrón con un espín opuesto completa la ocupación. Por ejemplo, la configuración electrónica de un átomo de carbono es 1s22 s22p2.
